Какая масса г соли образуется при взаимодействии 200 г 8,55% го раствора гидроксид бария с соляной кислотой? При этом

Уравнение протекающей реакции: Ba(OH)₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O.1) Находим массу растворенного вещества гидроксида бария. Для этого массовую долю вещества умножаем на массу раствора и делим на сто процентов: 200 * 8,55 / 100 = 17,1г.2) Находим молярную массу гидроксида бария:  137 + 32 + 2 = 171.3) Находим количество вещества гидроксида бария. Для этого массу бария делим на его молярную массу: 17,1 / 171 = 0,1 моль.4) По уравнению реакции количества вещества хлорида бария равно 0,1 моль.5) Масса хлорида бария равна: 0,1 * (137 + 35,5 * 2) = 20,8г - ответ.