1) K2Cr2O7+HCl=2) к полученному +Na2S=3) K2Cr2O7 + сульфид натрия=

Вещество бихромат калия - K2Cr2O7 в лаборатории является сильным окислителем.Подтвердим уравнениями реакций: 1) K2Cr2O7 + 14HCl = 2CrCl3 + 3Cl2 + 2KCl + 7H2O - реакция окислительно-восстановительная;2CrCl3 + 3Na2S = Cr2S3 + 6NaCl - реакция ионного обмена; 2) K2Cr2O7+ 3Na2S + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3S + 3Na2SO4 + 7H2O – реакция окислительно-восстановительная;2Cr6+ + 6e = 2Cr3+ |1 - окислитель; S2- - 2e = S | 3 – восстановитель. K2Cr2O7 применяется в производстве лакокрасочных покрытий и спичек. Это вещество относят к концерагенам.