В 250 г раствора с массовой долей ортофосфорная кислота 9.8% растворили 14,2 г фосфор (5) оксида. Определите массовую

Дано: m1 р-ра (Н₃РО₄) = 250 г ω1 (Н₃РО₄) = 9,8% m2 (Р₂О₅) = 14,2 г

Найти: ω3 (Н₃РО₄) - ?

Решение: 1) Р₂О₅ + 3Н₂О => 2 Н₃РО₄ ; 2) M (Р₂О₅) = Mr (Р₂О₅) = Ar (Р) * 2 + Ar (О) * 5 = 31 * 2 + 16 * 5 = 142 г/моль; M (Н₃РО₄) = Mr (Н₃РО₄) = Ar (Н) * 3 + Ar (Р) + Ar (О) * 4 = 1 * 3 + 31 + 16 * 4 = 98 г/моль; 3) m1 (Н₃РО₄) = ω1 (Н₃РО₄) * m1 р-ра (Н₃РО₄) / 100% = 9,8% * 250 / 100% = 24,5 г; 4) n2 (Р₂О₅) = m2 (Р₂О₅) / M (Р₂О₅) = 14,2 / 142 = 0,1 моль; 5) n2 (Н₃РО₄) = n2 (Р₂О₅) * 2 = 0,1 * 2 = 0,2 моль; 6) m2 (Н₃РО₄) = n2 (Н₃РО₄) * M (Н₃РО₄) = 0,2 * 98 = 19,6 г; 7) m3 (Н₃РО₄) = m1 (Н₃РО₄) + m2 (Н₃РО₄) = 24,5 + 19,6 = 44,1 г; 8) m3 р-ра (Н₃РО₄) = m1 р-ра (Н₃РО₄) + m2 (Р₂О₅) = 250 + 14,2 = 264,2 г; 9) ω3 (Н₃РО₄) = m3 (Н₃РО₄) * 100% / m3 р-ра (Н₃РО₄) = 44,1 * 100% / 264,2 = 16,7%.

Ответ: Массовая доля Н₃РО₄ в полученном растворе составляет 16,7%.