В реакции алюминия с серной кислотой образовалось 3,42 сульфата алюминия. Определите массу и количество алюминия, вступившего

Запишем уравнение реакции для данной задачи. 

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2. 

Определим сначала количество вещества сульфата алюминия. 

М (Al2(SO4)3) = 342,15 г/моль. 

n = 3,42 г/342,15 г/моль = 0,01 моль. 

Далее по уравнению реакции определите количество вещества алюминия. 

Х моль Al - 0,01 моль Al2(SO4)3.

2 моль Al - 1 моль Al2(SO4)3.

X = 2 * 0,01 : 1 = 0,02 моль. 

Определим массу алюминия. 

М (Al) = 27  г/моль. 

m = 27 * 0,02 = 0,54 г. 

Масса алюминия равна 0,54 грамм. 

Ответ: 0,54 г, 0,02 моль. 

m = 0,02 моль *