Вычисли массу раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 10%, необходимого для получения водорода объемом 8,96 л

1. Взаимодействие серной кислоты с цинком происходит по уравнению:

H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂↑.

2. Рассчитаем химическое количество выделившегося водорода:

n (H₂) = V (H₂) : Vm = 8,96 : 22,4 = 0,4 моль.

3. Определим количество вступившей в реакцию серной кислоты:

n (H₂SO₄) = n (H₂) = 0,4 моль.

4. Найдем массу кислоты:

m (H₂SO₄) = n (H₂SO₄) * M (H₂SO₄);

M (H₂SO₄) = 2 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль;

m (H₂SO₄) = 0,4 * 98 = 39,2 г.

5. Вычислим массу раствора серной кислоты:

m_р-ра (H₂SO₄) = m (H₂SO₄) : w (H₂SO₄) = 39,2 : 0,1 = 392 г.

Ответ: 392 г.