Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно- восстановительных реакций а) Fe2O3 + H2 = Fe + H2O б) CuO + C = Cu

Составим уравнения: а) Fe₂O₃ +3H₂ = 2Fe + 3H₂O - ОВР; Fe³⁺ - 3e = Fe | 2 - восстановитель; 2Н + 2е = 2Н⁺ | 3 - окислитель; б) 2CuО + C = 2Cu + CO₂ - OBP; Cu²⁺ + 2e = Cu | 2 - окислитель; С - 4е = С⁴⁺ | 1 - восстановитель; в) 4KClO₃ = 3KClO₄ + KCl – OBP; Cl⁵⁺ - 2e = Cl⁷⁺ | 3 - восстановитель; Cl⁵⁺ + 6e = Cl^- |1 - окислитель; г) 2HJ + Cl₂ = 2HCl + J₂ - ОВР; 2J - 2e = J₂ | 1 - восстановитель; 2Cl + 2e = 2Cl^- | 1 - окислитель; д) Cl₂ + H₂O = HCl + HCLO - OBP; 2Cl +2e =2Cl^- |1- окислитель; 2Cl - 2e = 2Cl^- |1 - восстановитель;е) 2KMnO₄ = K₂MnO₄ + O₂ + MnO₂ - OBP; Mn⁷⁺ + e = Mn⁶⁺; Mn⁷⁺ + 3e = Mn⁴⁺;ж) H₂S + Br₂ = S + HBr – OBP; S^2- - 2e = S |1 - восстановитель; 2Br + 2e = 2Br |1- окислитель.