Какой объем углекислого газа образуется при взаимодействие 100 мг известняка содержащего 20% примеси с необходимым количеством

Реакция карбоната кальция с соляной кислотой описывается следующим уравнением химической реакции:

СаСО₃ + 2НCl = СаCl₂ + СО₂ + H₂O;

Из одного моля известняка образуется один моль хлорида кальция.

Найдем количество вещества известняка.

Масса чистого известняка составит:

m СаСО₃ = 0,1 х 0,8 = 0,08 грамм;

Его молярная масса равна:

М СаСО₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

Количество вещества составит:

N CаСО₃ = 0,08 / 100 = 0,0008 моль;

Такое же количество оксида углерода и оксида кальция будет получено.

Один моль идеального газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.

Определим объем углекислого газа:

V СO₂ = 0,0008 х 22,4 = 0,01792 литра;