Какой объём оксида углерода(4) (н.у.) можно получить при разложении 160гр карбоната кальция(известняка)?

Дано:m (CaCO₃) = 160 гVm = 22,4 л/моль

Найти:V (CO₂) - ?

Решение:1) Написать уравнение химической реакции:CaCO₃ => CaO + CO₂ ↑;2) Вычислить молярную массу CaCO₃:M (CaCO₃) = Mr (CaCO₃) = Ar (Ca) + Ar (C) + Ar (O) * 3 = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль;3) Вычислить количество вещества CaCO₃:n (CaCO₃) = m (CaCO₃) / M (CaCO₃) = 160 / 100 = 1,6 моль;4) Определить количество вещества CO₂ (учитывая коэффициенты в уравнении реакции):n (CO₂) = n (CaCO₃) = 1,6 моль;5) Вычислить объем CO₂ (при нормальных условиях):V (CO₂) = n (CO₂) * Vm = 1,6 * 22,4 = 35,84 л.

Ответ: Объем CO₂ составляет 35,84 л.