В сторону,какой реакции сместится химическое равновесие (прямой или обратной)при следующих условиях: 4HCI+O₂2CI₂+2H₂O+Q

Влияние на химическое равновесие может оказывать несколько факторов,например:

1) Температура

2) Давление

3) Концентрация

Исходная реакция: 4HCI + O₂< - >2CI₂ + 2H₂O + Q

Проанализировав реакция видно, что реакция является экзотермической (реакция, которая протекает с выделением теплоты,в уравнении реакции обозначается \"+Q\").

А) Увеличение давления

При увеличении давления химическое равновесие смещается в сторону меньшего объема веществ ( во внимание необходимо брать только газы).

Ответ:влево

Б) Охлаждения

При уменьшении температуры (охлаждении) химическое равновесие смещается в сторону экзотермической реакции.

Ответ: влево (в сторону хлора)

В) Введение катализатора

Катализатор - вещество, которое оказывает влияние на скорость химической реакции (ускоряет), но само при этом не принимает  участия в реакции, вещество обратное катализатору - ингибирот (замедляет реакцию).

На смещение химического равновесие катализатор никакого влияния не оказывает.

Ответ: химическое равновесие не сместится

Г) Увеличение концентрации СL2

При увеличении концентрации одного из исходных веществ или удаления одного из продуктов, равновесие смещается в сторону продуктов реакции и наоборот. Так как увеличили концентрации одного из вещества находящегося в продуктах реакции, то равновесие сместится в сторону исходных веществ. 

Ответ: вправо