Какой объем раствора гидроксида натрия с массовой долей 5,5 % (плотность 1,06 г/мл) потребуется для нейтрализации кислоты,

Дано: ω(NaOH) = 5,5 %p (р-ра) = 1,06 млm(этаналя) = 4,4 гНайти:V( р-ра NaOH) - ?Решение:Запишем упомянутые в задаче уравнения реакций.5CH3-CHO + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O + 5CH3-COOH (1)C(+1) - 2e -> С(+3) - восстановитель | 5Mn(+7) + 5e -> C(+2) - окислитель | 2CH3-COOH + NaOH -> CH3-COONa + H2O (2)n(этаналя) = m/M = 4,4/44 моль = 0,1 моль.По уравнению реакции 1 n(уксусной кислоты) = n(этаналя) = 0,1 моль.По уравнению 2 n(NaOH) = n(уксусной кислоты) = 0,1 моль.m(NaOH чистого) = M × n = 0,1 × 40 г = 4 г.Мы нашли массу NaOH в растворе и можем найти массу самого раствора.ω (в-ва) = m (в-ва)/ m(р-ра) × 100%Тогда m(р-ра NaOH) = m(NaOH чистого)/ 0,01ω = 4 / 0,055 г = 72,73 г.p = m/V. Отсюда V = m/p.V(р-ра NaOH) = 72,73 г/1,06 мл = 68,613 мл.Ответ: 68,613 мл.