Рассчитайте массу и количество кислорода который образуется при разложении 120г КМ4О4

Осуществим решение по плану: 1. Запишем уравнение реакции: 2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ - окислительно-восстановительная реакция, выделяется газообразный водород: 2. Определим молекулярные массы веществ: M (KMnO₄) = 39,1 + 54,9 + 16 * 4 = 158 г/моль; M (O2) = 16 * 2 = 32 г/моль; 3. Вычислим количество моль KMnO₄: Y (KMnO₄) = m / M = 120 / 158 = 0,759 моль; 4. Составим пропорцию: 0,759 моль(KMnO₄) – Xмоль (О₂); -2 моль                    -1 моль отсюда, Х моль(О₂) = 0,759 * 1 / 2 = 0,379 моль; 5. Находим массу и объём кислорода : m (O₂) = Y * M = 0,379 * 32 = 12,15 г; V (O₂) = 0,379 * 22,4 = 8,48 л. Ответ: в процессе реакции разложения выделился кислород массой 12,15 г.