К раствору содержащему избыток хлорида железа ( III) прилили раствор содержащий 240 г гидроксид натрия. Определите массу

Дано:m (NaOH) = 240 г

Найти:n (осадка) - ?m (осадка) - ?

Решение:1) FeCl₃ + 3NaOH => 3NaCl + Fe(OH)₃ ↓;2) M (NaOH) = Mr (NaOH) = Ar (Na) + Ar (O) + Ar (H) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль;M (Fe(OH)₃) = Mr (Fe(OH)₃) = Ar (Fe) + Ar (O) * 3 + Ar (H) * 3 = 56 + 16 * 3 + 1 * 3 = 107 г/моль;3) n (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH) = 240 / 40 = 6 моль;4) n (Fe(OH)₃) = n (NaOH) / 3 = 6 / 3 = 2 моль;5) m (Fe(OH)₃) = n (Fe(OH)₃) * M (Fe(OH)₃) = 2 * 107 = 214 г.

Ответ: Количество вещества Fe(OH)₃ составляет 2 моль; масса - 214 г.