При нагревании каменного угля без доступа воздуха образуется кокс. Какой объем воздуха потребуется для сжигания 1000

1. Запишем уравнение химических превращений:

C + O₂ = CO₂.

2. Найдем массу чистого кокса без примесей, а затем переведем ее в количество вещества:

ω(C)_чистый = 100% - ω(C)_{примеси} = 100% - 5% = 95%.

m(С) = m(смеси) * ω(C)_чистый / 100% = 1000000 г * 95% / 100% = 950000 г.

n(C) = m(C) / M(C) = 950000 г / 12 г/моль = 79166,67 моль.

3. По уравнению реакции найдем количество необходимого кислорода, а в конце объем необходимого воздуха:

n(O₂) = n(C) = 79166,67 моль.

V(O₂) = n(O₂) * V_m = 79166,67 моль * 22,4 л/моль = 177333,33 л = 177,33 м³.

V(воздуха) = V(O₂) * 100% / ω(O₂) = 177,33 м³ * 100% / 23% = 771 м³.

Ответ: V(воздуха) = 771 м³.