По уравнению реакции: Zn(OH)2=ZnO+H2O определите массу оксида цинка, которая образуется при разложении 19,8 г исходного

Запишем уравнение реакции термического разложения гидроксида цинка:

Zn(OH)₂ (t)= ZnO + H₂O

Найдём количество вещества гидроксида цинка:

v(Zn(OH)₂) = m(Zn(OH)₂)/M(Zn(OH)₂) = 19.8/99 = 0.2 (моль).

Согласно уравнению реакции, 1 моль ZnO образуется из 1 моль Zn(OH)₂, поэтому:

v(ZnO) = v(Zn(OH)₂) = 0.2 (моль).

Таким образом, масса образующегося оксида цинка:

m(ZnO) = v(ZnO)*M(ZnO) = 0.2*81 = 16.2 (г).

Ответ: 16.2 г.