При сжигании 7,5 г вещества образовалось 5,6 л углекислого газа (н. у.) и 4,5 г воды (н. у.). Плотность вещества по водороду

Дано:m(вещества) = 7.5 гV(CO2) = 5.6 лm(H2O) = 4.5 гD(H2) = 15Найти: формулу веществаРешение.В реакциях горения по закону сохранения массы образуется столько же водорода и углерода, сколько было в изначальном соединении. Атомы кислорода в составе продуктов могут быть как из сгоревшего соединения, так и из вступившего в реакцию кислорода, поэтому все расчеты будем производить по углероду и водороду.n(CO2) = V/Vm = 5.6 / 22.4 моль = 0.25 моль.n(C) = n(CO2) = 0.25 моль.n(H2O) = m / M = 4.5 / 18 моль = 0.25 моль.Количество водорода будет в два раза больше количества воды, так как в двух атомах воды содержится в два раза больше частиц, чем в одной молекуле H2O.n(H) = 2n(H2O) = 2× 0.25 моль = 0.5 моль.Теперь нужно выяснить, был ли в изначальном веществе кислород. Для этого найдем массы углерода и водорода, а затем вычтем их из массы сгоревшего вещества.m(H) = Mn = 0.5 × 1 г = 0.5 г.m(C) = Mn = 12 × 0.25 г = 3 г.m(O) = m(вещества) - m(C) - m(H) = 7.5 - 3 - 0.5 г = 4 г.n(O) = m/M = 4 / 16 моль = 0.25 моль.Запишем соотношение количеств и разделим все числа на наименьшее (0.25).n(C) : n(H) : n(O) = 0.25 : 0.5 : 0.25 = 1 : 2 : 1.Простейшая формула CH2O соответствует общей формуле альдегидов и кетонов, CnH2nO. Поэтому предположим, что это вещество - формальдегид HCHO.Проверить предположение можно с помощью данной в условии плотности вещества по водороду.D = M(вещества) / M(H2).M(вещества) = D × M(H2) = 15 × 2 г/моль = 30 г/моль.М(HCHO) = 30 г/моль. Следовательно, наше предположение верно.