К раствору хлорида железа (ll) с массовой долей 5% добавили избыток гидроксида натрия . в результате риакции оброзовался

Дано: ω (FeCl2) = 5%;m (Fe(OH)2) = 4,5 г;m р-ра (FeCl2) - ?Решение:Будем использовать следующие формулы:n = m / M;ω = m в-ва / m р-ра.Уравнение реакции:FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl.M (Fe(OH)2) = 56 + 17 * 3 = 90 (г/моль).n (Fe(OH)2) = 4,5 / 90 = 0,05 (моль).Учитывая отношение количества Fe(OH)2 и FeCl2 в уравнении, получаем, что:n (FeCl2) = 0,05 (моль).m (FeCl2) = n (FeCl2) * M (FeCl2) = 0,05 * 127 = 6,35 (г).m р-ра (FeCl2) = 6,35 / 0,05 = 127 (г).Ответ: масса исходного раствора 127 г.