Определите массу серной кислоты вступившей в реакцию с 270 грамм алюминия.Какой объём водорода при этом выделится?

Реакция взаимодействия алюминия с серной кислотой описывается следующим химическим уравнением:

2Al + 3H₂SO₄(разбавленная) = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂;

При растворении 2 молекул металла выделяются 3 молекулы водорода.

Вычислим химическое количество вещества, находящееся в 270 граммах металла.

М Al = 27 грамм/моль;

N Al = 270 / 27 = 10 моль;

При растворении такого количества понадобится 10 / 2 х 3 = 15 моль кислоты и выделится 10 / 2 х 3 = 15 моль водорода.

Вычислим массу серной кислоты:

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль;

м H₂SO₄ = 98 х 15 = 1 470 грамм;

Вычислим объем водорода:

1 моль идеального газа при нормальном состоянии принимает объем, составляющий 22,40 литра.

V Н₂ = 15 х 22,40 = 336 литров;