Вычислите объем сернистого газа (н.у.), который образуется при обжиге 485 кг цинковой обманки, содержащей в качестве

1. Составим уравнение химической реакции.

2ZnS + 3O₂ = 2ZnO + 2SO₂.

2. Найдем количество прореагировавшего сульфида цинка.

ω(ZnS) = 100% - ω(примеси) = 100% - 20% = 80%.

m(ZnS) = m(смеси) * ω(ZnS) / 100% = 485000 г * 80% / 100% = 388000 г.

n(ZnS) = m(ZnS) / M(ZnS) = 388000 г / 98 г/моль = 3959,18 моль.

3. По уравнению реакции найдем количество, а затем и объем сернистого газа.

n(SO₂) = n(ZnS) = 3959,18 моль.

V(SO₂) = n(SO₂) * V_m = 3959,18 моль * 22,4 л/моль = 88685,71 л.

Ответ: V(SO₂) = 88685,71 л.