вычислите массу хлорида аммония который образуется при взаимодействии 11,2 м^3 хлороводорода с избытком аммиака

Реакция аммиака с соляной кислотой описывается следующим уравнением химической реакции:

NH₃ + HCl = NH₄Cl;

При реакции одного моля аммиака с одним молем соляной кислоты образуется один моль хлорида аммония.

Один моль идеального газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.

Количество вещества в 11,2 м3 соляной кислоты составит:

N HCl = 11 200 / 22,4 = 500 моль;

Найдем массу 500 моль хлорида аммония.

М NH₄Cl = 14 + 4 + 35,5 = 53,5 грамм/моль;

м NH₄Cl = 500 х 53,5 = 26 750 грамм = 26,75 кг.;