Вычислите массу серной кислоты, которая потребуется, чтобы нейтрализовать раствор, содержащий 10г гидроксида натрия.

При поиске массы серной кислоты нам понадобится уравнение реакции, поэтому напишем его:

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O ;

Дано также 10 г гидроксида натрия. Найдём количество его моль(n):

n(NaOH) = m(NaOH) : M(NaOH) = 10 г : 40 г/моль = 0,25 моль.

Ориентируясь на уравнение мы видим, что серной кислоты вступает в реакцию в два раза меньше, чем гидроксида натрия (из-за коэффициента). Следовательно: n(H2SO4) = n(NaOH) : 2 = 0,25 моль : 2 = 0,125 моль.

И масса H2SO4 тогда равна:

m(H2SO4) = n(H2SO4) * M(H2SO4) = 0,125 моль * 98 г/моль = 12,25 г.