1.) Какой объем углекислого газа выделиться при разложении 250г. известняка, содержащего 20% примесей? 2.) Решить цепочку

Задача 1Дано:m (известняка) = 250 гω прим. = 20%

Найти:V (CO₂) - ?

Решение:1) CaCO₃ =(t^OC)=> CaO + CO₂ ↑;2) M (CaCO₃) = Mr (CaCO₃) = Ar (Ca) + Ar (C) + Ar (O) * 3 = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль;3) ω (CaCO₃) = 100% - ω прим. = 100% - 20% = 80%;4) m (CaCO₃) = ω (CaCO₃) * m (известняка) / 100% = 80% * 250 / 100% = 200 г;5) n (CaCO₃) = m (CaCO₃) / M (CaCO₃) = 200 / 100 = 2 моль;6) n (CO₂) = n (CaCO₃) = 2 моль;7) V (CO₂) = n (CO₂) * Vm = 2 * 22,4 = 44,8 л.

Ответ: Объем CO₂ составляет 44,8 л.

Задание 22Cu + O₂ =(t^OC)=> 2CuO;CuO + 2HCl => CuCl₂ + H₂O;CuCl₂ + 2NaOH => Cu(OH)₂ ↓ + 2NaCl;Cu(OH)₂ =(t^OC)=> CuO + H₂O.