какой объем водорода выделится при взаимодействии 8 г этиленгликоля с 2,3 г натрия

Запишем решение: 1. Составим уравнение реакции: 2НО - СН₂ - СН(ОН) - СН₂ОН + 6Na = 2NaO - CH₂ - CH(ONa) - CH₂ - ONa + 3H₂ – реакция замещения, выделяется газообразный водород; 2. Произведем вычисления по формулам: M C₂H₄(OH)₂ =12 * 2 + 4 + 17 * 2 = 62 г/моль; Y C₂H₄(OH)₂ = m / M; Y C₂H₄(OH)₂ = 8 / 62 = 0,12 моль; M (Na) = 22,9 г/моль; Y (Na) = 2,3 / 22,9 = 0,1 моль; Далее расчет ведем по веществу в недостатке, то есть для данных в пропорции возьмем количество моль натрия. 3. Составим пропорцию по данным уравнения реакции: 0,1 моль (Na) - X моль (Н₂); -6 моль          -3 моль отсюда, Х моль (Н₂) = 0,1 * 3 / 6 = 0,05 моль; 4. Вычислим объём водорода по закону Авогадро: V (H₂) = 0, 05 * 22,4 = 1,12 л. Ответ: в процессе реакции выделяется 1,12 л.