Какая масса гидроксида натрия потребуется для нейтрализации 20 гр. расствора серной кислоты с массовой доли 4,9 %

1. Запишем уравнение химической реакции веществ.

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O.

2. Найдем количество прореагировавшей серной кислоты.

m(H₂SO₄) = m(р-ра) * ω(H₂SO₄) / 100% = 20 г * 4,9% / 100% = 0,98 г.

n(H₂SO₄) = m(H₂SO₄) / M(H₂SO₄) = 0,98 г / 98 г/моль = 0,01 моль.

3. Опираясь на уравнение реакции найдем количество, а затем массу гидроксида натрия.

n(NaOH) = n(H₂SO₄) * 2 = 0,01 моль * 2 = 0,02 моль.

m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 0,02 моль * 40 г/моль = 0,8 г.

Ответ: m(NaOH) = 0,8 г.