Где больше массовая доля железа: в оксиде железа(2) или в оксиде железа (3)

Дано:FeOFe₂O₃

Найти:ω (Fe в FeO) - ?ω (Fe в Fe₂O₃) - ?

Решение:1) Вычислить молярные массы FeO и Fe₂O₃:Mr (FeO) = Ar (Fe) + Ar (O) = 56 + 16 = 72 г/моль;Mr (Fe₂O₃) = Ar (Fe) * 2 + Ar (O) * 3 = 56 * 2 + 16 * 3 = 160 г/моль;2) Вычислить массовую долю Fe в FeO:ω (Fe в FeO) = N (Fe) * Ar (Fe) * 100% / Mr (FeO) = 1 * 56 * 100% / 72 = 77,8%;3) Вычислить массовую долю Fe в Fe₂O₃:ω (Fe в Fe₂O₃) = N (Fe) * Ar (Fe) * 100% / Mr (Fe₂O₃) = 2 * 56 * 100% / 160 = 70%;4) ω (Fe в FeO) > ω (Fe в Fe₂O₃).

Ответ: ω (Fe в FeO) > ω (Fe в Fe₂O₃).

   Под этим термином в химии подразумевается соотношение между относительной атомной массой химического элемента в молекуле и  массой самой молекулы вещества, в состав которой этот элемент входит.

   В общем виде формула для вычисления массовой доли элемента выглядит так:

   W_эл = n * Ar_эл * 100 / Mr_в, где

   n – количество атомов конкретного элемента в молекуле.

  Ar_эл – относительная атомная масса элемента, в нашем случае это железо.

  Mr_в – относительная молекулярная масса вещества, в нашем случае это оксиды железа. 

    Сложные неорганические соединения кислорода (O₂) с железом (Fe) называют оксидами железа. В этих соединения железо может проявлять валентность ІІ – FeО,  валентность ІІІ – Fe₂О₃. Оксид FeО принято называть основным оксидом. 

•   Выписываем из таблицы Менделеева величины относительных масс элементов, участвующих в соединениях: для кислорода Ar_эл= 16, для железа Ar_эл = 56. 
•   Находим относительные молекулярные массы веществ: для FeО: Mr_в = 56  + 16 = 72,     для Fe₂О₃: Mr_в = 56 * 2  + 16 * 3  = 160. 
•   Вычисляем массовые доли железа: для соединения  FeО: W_эл  =  56 * 100 / 72 = 77,8 %, для соединения Fe₂О₃: W_эл = 56 * 2 * 100 / 160 = 70%. 

       Из полученных расчетов делаем вывод, что массовая доля Fe выше в оксиде, где железо проявляет валентность ІІІ, то есть в соединении Fe₂О₃.