К 340 г раствора с массовой долей нитрата серебра 5%.Прилили раствор бромида натрия.Вычислите массу осадка

AgNO3 + NaBr = AgBr + NaNO3.По таблице растворимости определяем, что в данной реакции нерастворимым веществом будет являться бромид натрия. Его массу и нужно определить.-По имеющимся в задаче данным можем рассчитать массу растворенного вещества в растворе нитрата серебра:5 = (x / 340) * 100.x = 17г.- Рассчитываем количество вещества нитрата серебра. Для этого массу нитрата серебра разделим на его молярную массу:17 / 170 = 0,1моль.-По уравнению реакции видим, что на один моль нитрата серебра приходится один моль бромида серебра. Значит количество вещества бромида серебра равно 0,1моль.-Масса бромида серебра: 0,1 * 188 = 18,8г - ответ.