Определите массовую долю щелочи в растворе, полученном в результате растворения в 150 мл воды 10,34 г оксида калия

Реакция синтеза щелочи из оксида описывается следующим уравнением химической реакции:

К₂О + Н₂О = 2КОН;

При этой реакции 1 моль оксида взаимодействует с 1 молем воды. При этом образуется 2 моль щелочи.

Вычислим химическое количество вещества, которое находится в 10,34 грамма оксида калия.

М К₂О = 39 х 2 + 16 = 94 грамм/моль;

N К₂О = 10,34 / 94 = 0,11 моль;

Для этой реакции потребуется также 0,11 моль воды.

Вычислим вес 0,11 х 2 = 0,22 моль щелочи.

М КОН = 39 + 16 + 1 = 56 грамм/моль;

м КОН = 0,22 х 56 = 12,32 грамма;

Найдем массовую долю щелочи в растворе. Масса раствора составит 150 + 10,34 = 160,34 грамма;

С щелочи = 12,32 / 160,34 = 0,0768 = 7,68%;