Вычислите массу осадка, которая образуется при сливании раствора, содержащего 2г. гидроксида натрия и раствора сульфата

1. Составим уравнение химической реакции.

Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Fe(OH)₃ + 3Na₂SO₄.

2. Найдем количество гидроксида натрия.

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 2 г / 40 г/моль = 0,05 моль.

3. Опираясь на составленное уравнение реакции вычислим количество, а затем массу осадка.

n(Fe(OH)₃) = n(NaOH) / 3 = 0,05 моль / 3 = 0,0167 моль.

m(Fe(OH)₃) = n(Fe(OH)₃) * M(Fe(OH)₃) = 0,0167 моль * 107 г/моль = 1,78 г.

Ответ: m(Fe(OH)₃) = 1,78 г.