вычислите объем аммиака который можно получить при взаимодействии сульфата аммония с гидроксидом кальция массой 37 г

Реакция сульфата аммония с гидроксидом кальция описывается следующим уравнением химической реакции:

(NH₄)₂SO₄ + Са(ОН)₂ = 2NH₃ + CaSO₄ + 2H₂O;

Один моль сульфата аммония вступает в реакцию с одним молем гидроксида кальция при этом образуется два моля аммиака.

Определим количество вещества в 37 граммах сульфата аммония:

М (NH₄)₂SO₄  = (14 + 4) х 2 + 32 + 16 х 4 = 132 грамм/моль;

N (NH₄)₂SO₄  = 37 / 132 = 0,28 моль;

При этой реакции из 0,28 моль сульфата аммония образуется 0,28 х 2 = 0,56 моль аммиака.

Найдем его объем:

Один моль идеального газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.

V NH₃ = 0,56 х 22,4 = 12,544 литра;