При взаимодействии 37 г. гидроксида кальция с сульфатом аммония было получено 15 г. аммиака. вычислите массовую долю

Реакция сульфата аммония с гидроксидом кальция описывается следующим уравнением химической реакции:

(NH₄)₂SO₄  + Са(ОН)₂ = 2NH₃ + CaSO₄ + 2H₂O;

При взаимодействии с одним молем гидроксида кальция образуется два моля аммиака.

Определим количество вещества в 15 граммах гидроксида кальция.

М Са(ОН)₂ = 40 + 16 х 2 + 2  = 74 грамм/моль;

N Са(ОН)₂ = 37 / 74 = 0,5 моль;

0,5 моль гидроксида кальция вступят в реакцию, при этом образуется 1 моль аммиака.

Найдем теоретическую массу аммиака:

М NH₃ = 14 + 3 = 17 грамм/моль;

м NH₃ = 1 х 17 = 17 грамм;

Выход продукта будет равен отношению практической и теоретической массы и составит:

 К = 15 / 17 = 0,8823 = 88,23%;