Какова масса осадка, который образуется при сливании раствора карбоната натрия и раствора, содержащего 56 г нитрата кальция?

1.Найдем количество вещества нитрата кальция Ca(NO₃)₂  по формуле:

 n = m : М, где М (Ca(NO₃)₂ ) = 40 + 2 (14 + 3 ×16) = 102 г/моль.

 n (Ca(NO₃)₂ ) = 56 г : 102 г/моль = 0,55 моль.

2.Составляем уравнение реакции между карбонатом натрия и нитратом кальция:

Na₂CO₃ + Ca(NO₃)₂  = CaCO₃ + 2NaNO_3.

В результате реакции при взаимодействии 1 моль Ca(NO₃)₂  и 1 моль Na₂CO₃ образуются 1 моль CaCO₃  и 2 моль NaNO_3.

Ca(NO₃)₂  и  CaCO₃ находятся в соотношении 1 : 1, значит количество вещества их будут одинаковыми.

n (Ca(NO₃)₂ ) = n (CaCO₃) = 0,55 моль.

3.Найдем массу CaCO₃ по формуле:

m = n M, где М (CaCO₃) = 40 + 12 + 16 × 3 = 100 г/моль.

m = 100 г/моль × 0,55 моль = 55 г.

Ответ: m (CaCO₃) = 55г.