1.Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 55,2г этилового спирта с 29,9г металлического натрия? 2. Какой

Задание 1.

2C₂H₅OH +2 Na = 2C₂H₅ONa + H₂. 

M (C₂H₅OH) = 2 * 12 + 5 * 6 + 16 = 70 г/моль. 

n (C₂H₅OH) = 55,2/70 = 0,79 моль. 

М (Na) = 23 г/моль. 

n (Na) = 29,9 /23 = 1,3 моль. 

Х = 2 * 1,3 : 2 = 1,3 моль. 

Следовательно, натрия взяли в избытке. Рассчитываем по спирту.

У = 1 * 0,79 : 2 = 0,395 моль. 

V (H₂) = 22,4 * 0,395 = 8,848 л. 

Выделится 8,848 литров водорода. 

Задание 2.

2С₃Н₇ОН + 9О₂ = 6СО₂ + 8Н₂О. 

Х = 0,4 * 6 : 2 = 1,2 моль СО₂. 

V (CO₂) = 1,2 * 22,4 = 26,88 л. 

Следовательно, выделится 26,88 л СО₂.