В какую сторону сместится равновесие реакции J2(г)+5CO1(г)J2O5(т)+5CO(г)-Q a)при повышении температуры б)при добавлении

J₂(г)+5CO₂(г)<-->J₂O₅(т)+5CO(г)-Q

У нас есть прямая реакция: J₂(г)+5CO₂(г)-->J₂O₅(т)+5CO(г)-Q

И обратная реакция:J₂(г)+5CO₂(г)<--J₂O₅(т)+5CO(г)-Q

а) При повешении температуры равновесие смещается в сторону той реакции, при протекании которой температура снижается(поглощается тепло), то есть в сторону эндотермической реакции. Так как у нас в правой части уравнения реакции стоит \"-Q\", то есть энергия поглощается, то это и есть эндотермическая реакция. Следовательно равновесие смещается в сторону прямой реакции. 

б)При увеличении концентрации реагентов/продуктов, равновесие смещается в сторону той реакции при которой эти самые реагенты/продукты расходуются. Оксид углерода(II) - это CO, и это наш продукт реакции, соответственно равновесие смещается в сторону обратной реакции.

в) Давление влияет только на газообразные вещества. И при увеличении давления равновесие смещается в сторону той реакции, где сумма коэффициентов перед газообразными веществами меньше. Следовательно, в левой части уравнения у нас сумма коэффициентов 6, а в правой только 5. Значит и химическое равновесие смещается в сторону продуктов реакции.