Определите массу гидроксида калия, которая потребуется для полной нейтрализации 400 г 9,8%-го раствора серной кислоты.

1.Найдем массу  кислоты    в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора) × 100%,

отсюда  m (вещества) =(m (раствора ) × w ) : 100%.

m (вещества) = (400 г ×9,8 %) : 100% = 39,2г.

Найдем количество вещества  аминоуксусной кислоты   по формуле:

n = m : M.       

М (Н₂SO₄ ) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль.

n = 39,2 г : 98 г/моль = 0,4 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

 Н₂SO₄  + 2 КOH  =  К₂SO₄ + Н₂О.

По уравнению реакции на 1 моль  серной кислоты    приходится 2 моль  гидроксида  калия. Вещества находятся в количественных соотношениях

1 : 2.

Количество вещества КОН будет в 2 раза больше, чем количество вещества кислоты.

2n( Н₂SO₄ ) = n(КOH )  = 2 × 0,4  = 0,8 моль.

Найдем массу  гидроксида  калия по формуле:

m = n× M,

М( КОН ) = 39 + 1 + 16 =56 г/моль.

m = 0,8 моль × 56 г/моль = 44,8 г.

Ответ: 44,8 г.