Какой объем газа выделится при взаимодействии 2 г кальция с водой при нормальных условиях?

1) Заданная реакция выделения газа (Н₂): Са(ОН)₂ + Н₂ = Са + Н₂О.

2) Отношение количеств вещества водорода и кальция: ν_Н2 / ν_Са = 1 / 1 и ν_Н2 = ν_Са.

3) Количество вещества Н₂: ν_Н2 = m_Са / M_Са, где m_Са — масса прореагировавшего кальция (m_Са = 2 г); M_Са — молярная масса Са (M_Са ≈ 40 г/моль).

ν_Н2 = m_Са / M_Са = 2 / 40 = 1/20 моль.

4) Объем образовавшегося и выделившегося Н₂: V_Н2 = ν_Н2 * V_m, где V_m — молярный объем (в случае норм. усл. V_m = 22,4 л/моль).

V_Н2 = ν_Н2 * V_m = 1/20 * 22,4 = 1,12 л.

Ответ: Согласно расчету выделилось 1,12 л газа (водорода).