Смешали 10,7 г хлорида аммония с 6 г гидроксида кальция и смесь нагрели. Какой газ и в каком количестве по его массе

Осуществим решение: 1. Запишем уравнение по условию задачи: 2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O - ионного обмена, выделяется аммиак; 2. Производим вычисления: M (NH₄Сl) = 53,5 г/моль; MCa(OH)₂ = 74 г/моль; M (NH₃) = 17 г/моль. 3. Рассчитаем количество моль: Y (NH₄Cl) = m / M = 10,7 / 53,5 = 0,2 моль;Y Ca(OH)₂ = m / M = 6 / 74 = 0,08 моль (вещество в недостатке); Расчеты производим по веществу в недостатке. 4. Составим пропорцию: 0,08 моль Сa(OH)₂ – Х моль (NH₃);-1 моль                  -2 моль отсюда, Х моль (NH₃) = 0,08 * 2 / 1 = 0,16 моль. 5. Находим массу и объём аммиака: m (NH₃) = Y * M = 0,16 * 17 = 2,756 г; V (NH₃) = 0,16 * 22,4 = 3,584 л. Ответ: продукт реакции аммиак получен массой 2,756 г, объёмом 3,584 л.