Какие массы соли и воды образуются при взаимодействии 25,2г азотной кислоты с оксида цинка

Уравнение реакции взаимодействия оксида цинка с азотной кислотой:

ZnO + 2HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + H₂O

Количество вещества HNO₃:

v(HNO₃) = m(HNO₃)/M(HNO₃) = 25.2/63 = 0.4 (моль).

Согласно уравнению реакции, из 2 моль HNO₃ образуется 1 моль Zn(NO₃)₂ и 1 моль H₂O, поэтому:

v(Zn(NO₃)₂) = v(H₂O) = v(HNO₃)/2 = 0.4/2 = 0.2 (моль).

Масса образовавшейся соли нитрата цинка:

m(Zn(NO₃)₂) = v(Zn(NO₃)₂)*M(Zn(NO₃)₂) = 0.2*189 = 37.8 (г)

и масса образовавшейся воды:

m(H₂O) = v(H₂O)*M(H₂O) = 0.2*18 = 3.6 (г).