Какую массу уксусного альдегида можно получить из 44.8 м^3 ацетилена при 90% выходе?

1.Найдем количество вещества ацетилена.

Объем определяется по формуле:

V = V_n n, где  V_{n –} молярный объем газа, равный 22,4 л/ моль, а n- количество вещества.

Отсюда выведем формулу количества вещества.

n =V :  V_n.

n = 44,8 м³ : 22,4 кг/кмоль = 2 кмоль.

2.Составим уравнение реакции, найдем количественные отношения веществ.

НС ≡СН + НОН → Н₃С – СОН.

На 1 моль ацетилена приходится 1 моль альдегида. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1. Количество вещества ацетилена и альдегида будут одинаковые.

n(С₂ Н₂) = n(Н₃С – СОН) = 2 кмоль.

Найдем массу альдегида по формуле:

m = n × M,

М(Н₃С – СОН) = 44 кг/кмоль.

m = 44 кг/кмоль × 2 кмоль = 88 кг.

88 кг альдегида должно получиться по расчетам. Но по условию задачи выход альдегида составляет 90%.

Найдем выход альдегида по условию задачи.

88 г – 100%,

Х – 90%,

Х = (88 г × 90%) : 100% = 79,2 кг.

Ответ : 79,2 кг.