Рассчитайте массу кислоты, полученной при нагревании 55 г 40% -го раствора этаналя с избытком гидроксида меди (II)

СН_{3 –}СОН + 2 Сu(ОН)₂  → H₃C- COOH + 2 CuOH + H₂O.

Найдем массу этаналя в растворе по формуле:

W = m (вещества) : m (раствора) × 100%,

отсюда  m (вещества) =(m (раствора ) × w ) : 100%.

m (вещества) = (100 г ×10%) : 100% = 10 г.

m (вещества) = (55 г × 40%) : 100% = 22 г.

Найдем количество вещества этаналя по формуле  n = m : M

М(СН_{3 –}СОН) = 12 + 12 + 16 + 4 = 44 г/моль.

n = 22 г : 44г/моль = 0,5 моль.

По уравнению реакции на 1 моль этаналя приходится 1 моль уксусной кислоты. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1. Количество вещества этаналя  и кислоты будут одинаковыми.

n (СН_{3 –}СОН) = n (СН_{3 –}СООН) =  0,5 моль.

Найдем массу уксусной кислоты  по формуле.

m = n × M,

М (СН_{3 –}СООН) =  60 г/моль.

m = 60 г/моль  ×  0,5 моль = 30 г.