Найдите объем газа (н.у.), выделившегося при растворении 38,8 сульфида цинка в избытке раствора серной кислоты.

Для решения запишем уравнение процесса:

1. ZnS + H₂SO₄ (разбавл.) = Н₂S + ZnSO₄ - ионного обмена, выделяется сероводород;

 1 моль                                 1 моль

1. Произведем вычисления:

M (ZnS) = 97,3 г/моль;

M (H₂S) = 34 г/моль.

1. Определим количество сульфида цинка:

Y (ZnS) = m / M = 38,8 / 97,3 = 0,398 моль;

Y (H₂S) = 0,398 моль так как количество указанных веществ равно 1 моль.

1. Находим объём продукта:

V (H₂S) = 0,398 * 22,4 = 8,92 л

Ответ: объём сероводорода равен 8,92 л