Рассчитайте объем газа образовавшегося при взаимодействии раствора серной кислоты со 168 г 10%раствора гидрокарбоната

1.Найдем массу гидрокарбоната натрия в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора) × 100%,

отсюда  m (вещества) =(m (раствора ) × w ) : 100%.

m (вещества) = (168 г ×10%) : 100% = 16,8 г.

2.Найдем количество вещества соли по формуле:

n = m : M.

М(NaHCO₃) = 23 + 1 + 12 + 16 × 3 = 84 г/моль.

n = 16,8 г : 84 г/моль = 0,2 моль.

3.Составим уравнение реакции между серной кислотой и гидрокарбонатом натрия.

    H₂SO₄ + 2NaHCO₃ =Na₂SO₄ +2 CO₂ + 2H₂O.

4.Найдем количественные соотношения веществ.

На 2 моль гидрокарбоната приходится 2 моль углекислого газа.

Значит количество вещества оксида углерода  и количество вещества гидрокарбоната натрия равны.

 n (CO₂) = 0,2 моль .

5.Найдем объем углекислого газа.

V = V_n n, где  V_{n –} молярный объем газа, равный 22,4 л/ моль, а n- количество вещества.

V = 22,4 л/моль × 0,2 моль =4,48 л.

Ответ: 4,48 л.