К 150 г раствора карбоната натрия, с долей 28%, добавили соляную кислоту. Найти объем выделившегося газа

1.Рассчитаем массу карбоната натрия в растворе, если известно, что 150 г раствора содержат 28%  карбоната натрия.

 W = m (раствора) : m (вещества) × 100%,

отсюда  m (вещества) =( m (раствора ) × w ) : 100%.

m (Na₂CO₃) =(150 г × 28 %) : 100 %  = 42 г.

или:

150 г- 100%, 

 m (Na₂CO₃) – 28 %,

m (Na₂CO₃) = (28 %  × 150 ) : 100 % = 42 г.

2.Найдем количество вещества Na₂CO₃ по формуле:

n = m  : М, где М –молярная масса.

М (Na₂CO₃) = 23 × 2 + 12 + 16 × 3 = 106 г/моль.

n = 42 г : 106 г/моль  = 0,4 моль.

3. Составим уравнение реакции между карбонатом натрия и соляной кислотой.

Найдем количественные соотношения между карбонатом натрия и углекислым газом.

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂ + H₂O.

1 моль карбоната натрия реагирует с 2 моль кислоты, образуя 1 моль газа, значит  соотношения веществ 1 : 1. Поэтому количество вещества карбоната натрия и углекислого газа будут равны.

n (Na₂CO₃) = n (CO₂) = 0, 4 моль.

4. Рассчитаем объем углекислого газа по формуле:

 V = V_n n, где  V_{n –} молярный объем газа, равный 22,4 л/ моль, а n- количество вещества.

V (CO₂)   = 22,4 л/моль ×0,4 моль =  8,96 л.

Ответ: V (CO₂)   = 8,96 л.