Какую массу азотной кислоты можно получить из 170 г нитрата натрия с концентрированной серной кислотой при выходе которой

Осуществим решение: 1. Составим уравнение по условию задачи: 2NaNO₃ + H₂SO₄ = 2HNО₃ + Na₂SO₄ - реакция ионного обмена, получена азотная кислота и сульфат натрия;2. Произведем вычисления: M (NaNO₃) = 84,9 г/моль; M (HNO₃) = 63 г/моль. 3. Определим количество моль соли нитрата натрия, азотной кислоты: Y (NaNO₃) = v / m = 170 / 84,9 = 2 моль; Y (HNO₃) = 2 моль, так как по уравнению количество этих веществ равно 2 моль.4. Находим теоретическую массу HNO₃:m (HNO₃) = Y * M = 2 * 63 = 126 г. 5. Массу практическую для азотной кислоты вычисляем по формуле: W= m (практ.) / m(теорет.) * 100;m (практ.) = 0,80 * 126 = 100,8 г.Ответ: масса НNO₃ составила 100,8 г.