при сплавление 170 г соды содержащей 92% карбоната натрия с песком было получено 175г силиката натрия каков практический

Найдем массу карбоната натрия в 170 г соды.

170 % - 100 % ,

х% -92%.

х = (170 % × 92%) : 100%  = 156,4 г.

Найдем количество вещества  карбоната натрия  по формуле:

n = m : M.       

М(Na₂CO₃) =  23 × 2 + 12 + 16 × 3 = 106 г/моль.

n = 156.4  г : 106 г/моль = 1.48 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

  Na₂CO₃ + SiO₂ = Na₂ SiO₃  + CO₂.

По уравнению реакции на 1 моль  соды   приходится 1 моль  силиката натрия. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества будут одинаковые.

n (Na₂CO₃) = n(Na₂ SiO₃ )  = 1,48  моль.

Найдем массу  силиката натрия по формуле:

m = n × M,

М(Na₂ SiO₃)  = 23 × 2 + 28 + 16 × 3 = 122 г/моль.

m = 1,48 моль × 122 г/моль = 180,56 г.

180,56 г получили по расчетам (теоретический выход).

По условию задачи силиката натрия получили 175 г.

Найдем практический выход продукта.

180,56 г – 100%,

175 г – х %,

х = (175 ×100%) : 180,56 г = 96,92 %.

Ответ: 96,92 %.