Какая масса осадка образуется при взаимодействии раствора серной кислоты массой 120т с массовой долей кислоты 0,1с хлоридом

Массовая доля вещества в растворе определяется по формуле:

w  =  m (вещества) : m (раствора)  x 100%.

отсюда  m (вещества) = (m (раствора ) × w ) : 100%.

0,1 массовую долю кислоты в растворе переведем в % ( 0,1 х 100% = 10%).

Найдем массу  серной кислоты в растворе:

m (вещества) =(120 т  × 10% ) : 100%  = 12т  = 12000 кг  

1.Найдем количество вещества H₂SO₄  по формуле:

n = m : М,

М (H₂SO₄ ) = 1 × 2 + 32 + 16 × 4 = 98 кг/киломоль.

n = 12000 кг  : 98 кг/кмоль = 122,45 киломоль.

2.Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ (кислоты и сульфата кальция).

 H₂SO₄ + СaCl₂  = CaSO₄  + 2HCl.

1 моль кислоты  H₂SO₄  приходится на 1 моль CaSO_4,то есть количественные соотношения

1 : 1, количества вещества кислоты и сульфата кальция одинаковые.

Значит  n (CaSO₄) = 122,45 киломоль.

3. Найдем массу сульфата кальция.

m = n × М,

M(CaSO₄) = 40 + 32 + 16 × 4 = 136 кг/кмоль.

m = 136 кг/кмоль × 122,45 кмоль = 16653,2 кг = 16 т 6 кг 532г.

Ответ : масса осадка = 16653,2 кг.