При взаимодействии 3.2 г меди с концентрированной азотной кислоты,выделился бурый газ .Рассчитайте его объем (н.у) предварительно

Осуществим решение, запишем уравнение реакции: 1. Cu + 4HNO₃ (конц.) = Сu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂0 - окислительно-восстановительная реакция , выделяется оксид азота (4) бурый газ; 2. Вычислим молярные массы веществ: M (Cu) = 63,5 г/моль; M (NO₂) = 14 + 16 * 2 = 46 г/моль; 3. Вычислим количество моль меди, если известна масса: Y (Cu) = m / M = 3,2 / 63,5 = 0,05 моль; 4. Составим пропорцию:0,05 моль (CU) - X моль (NO₂); -1 моль            -2 моль отсюда, Х моль (NO₂) = 0,05 * 2 / 1 = 0,1 моль;

5. Находим объём оксида азота: V (NO₂) = 0,1 * 22,4 = 2,25 л. Ответ: в результате реакции выделился оксид азота в объёме 2,25 л.