вычислите объем углекислого газа образующегося при обжиге 500 г известняка содержащего 25 % примесей

Реакция разложения карбоната кальция описывается следующим уравнением химической реакции:

СаСО₃ = СаО + СО₂;

Из одного моля карбоната кальция образуется один моль оксида кальция и оксида углерода.

Определим массу чистого карбоната кальция.

m CaCO₃ = 500 х 75% = 375 грамм;

Определим количество вещества в 375 граммах карбоната кальция.

Его молярная масса равна:

М СаСО₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

Количество вещества составит:

N CаСО₃ = 375 / 100 = 3,75 моль;

Такое же количество оксида углерода будет получено.

Один моль идеального газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.

Определим объем углекислого газа:

V СO₂ = 3,75 х 22,4 = 84 литра;