Какая масса 10% серной кислоты потребуется для поглощения 11,2 л NH3 при нормальных условиях?

2NH₃+H₂SO₄→ (NH₄)₂SO₄

Количество аммиака n (NH₃)= V (NH₃): V_m=11,2:22,4=0,5 моль (V_m - постоянная величина, объем 1 моль газа)

По уравнению отношение количества аммиака к количеству серной кислоты n (NH₃) : n (H₂SO₄)= 2:1= 0,5:0,25. То есть, количество серной кислоты n (H₂SO₄)= 0,25 моль

М (H₂SO₄)=2×A_r (H)+1×A_r (S)+4×A_r (O)=2×1+1×32+4×16=98 г/моль

m (H₂SO₄)=n (H₂SO₄) × М (H₂SO₄)=0,25×98= 24,5 г

m _р-ра (H₂SO₄)= 24,5 г ×100% :10%= 245 г