Определить массу воды , которую необходимо добавить к негашеной извести (CaO) , чтобы получить 1 кг гашеной извести [Ca(OH)2].

1.Рассчитаем количество вещества гидроксида кальция (гашеной извести) по формуле:

n = m : М, где М  - молярная масса.

M ( Са(ОН)₂) = 40 + 2 × (16 + 1) = 40 + 34 = 74 кг/ кмоль.

n = 1 кг : 74 кг/кмоль = 0,01 кмоль = 10 моль.

2.Составим уравнение реакции :

 CаО + Н₂О = Са(ОН)₂ .

По уравнению реакции на 1 кмоль гидроксида кальция  приходится  1 кмоль воды, то есть  вещества находятся в количественных соотношениях  1: 1, значит их  количество вещества  будут одинаковые.

n (Н₂О) = n (Сa(ОН)₂)  = 10 моль.

Рассчитаем массу  воды по формуле:  m = n M,

М(Н₂О) = 18 г/моль.

m = 18 г/моль × 10 моль = 180 г.

Найдем сколько негашеной извести (СаО) вступило в реакцию.

По уравнению реакции на 1 кмоль гидроксида кальция  приходится  1 кмоль оксида кальция, то есть  вещества находятся в количественных соотношениях  1: 1 ,значит их  количество вещества  будут одинаковые.

n (СаО) =  n (Сa(ОН)₂)  = 10 моль.

Найдем массу оксида кальция по формуле:

m = n M.

M(CaO) = 40 + 16 = 56 г/ моль.

m =10 ×56 г/ моль = 560 г/моль.

Ответ: m (СаО) = 560 г/моль; m (Н₂О) = 180 г.