При окислении 6,6 г альдегида гидроксидом меди (двух валентной), образовалось 21,6 г красно-бурого осадка. Какова формула

Составим уравнение реакции окисления альдегида в присутствии гидроксида меди (II) .

R –COOH + 2Cu (OН) ₂  → R – COOH + Cu₂О↓ + H₂O.

Найдем количество вещества альдегида.

n = m : M.       

М(R –COH ) = х + 29 г/моль.

n = 6,6 г :  (х + 29) г/моль.

Найдем количественные соотношения веществ.

 Альдегид и оксид  меди (I)  находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Поэтому  количество вещества оксида меди и альдегида будут одинаковые.

М(Cu₂О) = 64 × 2 + 16 = 144 г/моль.

Найдем количество вещества  Cu₂О.

n = 21,6 : 144 г/моль =  0,15 моль.

Составим пропорцию.

6,6  : ( х + 29) =  0,15.

х+ 29  =  6,6 : 0,15

х + 29  = 44,

х = 44 – 29,

х = 15.

Найдем молекулярную массу кислоты.

15 + 29 = 44

29 г/моль – карбонильная группа - СОН.

Оставшаяся часть приходится на атомы углерода и водорода.

СН₃ –СОН – уксусный альдегид.

Ответ: уксусный альдегид (ацетальдегид).