Сколько грамм Zn вступило в реакцию с H2SO4 ,если при этом выделилось 6г H2?

Для решения задачи запишем уравнение: Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ - окислительно- восстановительная реакция, выделяется газообразный водород; Вычислим молярные массы веществ: M (Zn) = 65,3 г/моль;M (H₂) = 2 г/моль; Определим количество моль водорода, если известна масса: Y (H₂) = m / M = 6 / 2 = 3 моль. Составим пропорцию: Х моль (Zn) - 3 моль (Н₂); -1 моль       - 1 моль отсюда, Х моль (Zn) = 3 * 1 / 1 = 3 моль; Произведем расчеты массы цинка: m (Zn) = Y * M = 3 * 65,3 = 195,9 г. Ответ: масса цинка равна 195,9 г.